A. | 2mol濃鹽酸與足量MnO2 反應,可以得到0.5mol氯氣 | |
B. | 區(qū)別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液,目前我們做不到 | |
C. | 影響氣體體積的主要因素是:分子大小、分子間距、分子數(shù)目 | |
D. | 漂白粉露置空氣中變質,既發(fā)生氧化反應又發(fā)生非氧化還原反應 |
分析 A.稀鹽酸與二氧化錳不反應,所以HCl不能全部反應;
B.焰色反應可以區(qū)別鉀鹽和鈉鹽;
C.影響氣體體積的主要因素是:分子間距、分子數(shù)目;
D.漂白精露置空氣中變質,先是發(fā)生復分解反應生成次氯酸,再是次氯酸分解的過程.
解答 解:A.2mol濃鹽酸與足量MnO2 反應,隨著反應進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應,所以HCl不能全部反應,所以生成的氯氣小于0.5mol,故A錯誤;
B.焰色反應可以區(qū)別鉀鹽和鈉鹽,鉀的焰色反應為紫色,鈉的焰色反應為黃色,故B錯誤;
C.相對于分子間的距離,分子的大小可以忽略,所以影響氣體體積的主要因素是:分子間距、分子數(shù)目,故C錯誤;
D.漂白精露置空氣中變質,先是次氯酸鹽和空氣成分之間發(fā)生復分解反應生成次氯酸,該反應為非氧化還原反應,再是次氯酸分解的過程,該反應是氧化還原反應,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了氯氣的制備、焰色反應、影響氣體體積大小的因素、氧化還原反應,題目涉及的知識點較多,側重于基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
B. | 將少量CO2通入NH3•H2O中:CO2+2NH3•H2O═(NH4)2CO3+H2O | |
C. | 將少量SO2通入NH3•H2O中:SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O | |
D. | 將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合:3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al(OH)3+2H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 小于m mL | B. | 等于m mL | C. | 大于m mL | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗內容 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
驗證氧化性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質子數(shù)=核電荷數(shù) | B. | 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) | ||
C. | 質子數(shù)≠中子數(shù) | D. | 質子數(shù)=核外電子數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,17g NH3所含有的原子的數(shù)目為4NA | |
B. | 標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA | |
C. | 鋁與足量鹽酸反應,生成2.24LH2時,轉移的電子數(shù)為0.2 NA | |
D. | 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目是0.2 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氮氣的電子式: | B. | 次氯酸分子的結構式:H-O-Cl | ||
C. | Na的原子結構示意圖: | D. | 鈣離子的電子式:Ca2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A.目的:濃度對化學反應速率的影響 | B.目的:配制銀氨溶液 |
加入 1mol/L 1mL硫酸 | |
C.目的:比較Al、Fe、Cu活動性 | D.目的:實驗室制取氨氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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