11．分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3反應放出氣體的結(jié)構(gòu)有多少種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 分子式為C5H10O2且與NaHCO3溶液能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體數(shù)目等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)．

解答 解：分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與確定等，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，甲基、乙基均1種，丙基2種、丁基4種、戊基8種．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g NH3所含有的原子的數(shù)目為4NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C．鋁與足量鹽酸反應，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．目的：濃度對化學反應速率的影響B．目的：配制銀氨溶液
加入 1mol/L 1mL硫酸　　
　　
C．目的：比較Al、Fe、Cu活動性D．目的：實驗室制取氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應，溶液變紅的是B；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是C；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是D；
（4）可用于制造計算機芯片的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．農(nóng)藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時盛開．
①S-誘抗素劑的分子式為C15H22O3
②寫出S-誘抗素劑結(jié)構(gòu)中能與NaHCO3反應放出氣體的官能團的電子式
③以下關(guān)于S-誘抗素劑的說法正確的是AC
A、S-誘抗素劑能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、S-誘抗素劑屬于芳香族化合物
C、S-誘抗素劑結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為SP2和SP3
D、S-誘抗素劑所有原子均在同一平面內(nèi)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸（J）的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志．
（2）
（3）
（4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH，含有官能團的名稱為溴原子、羧基．
（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為，反應類型為加成反應．
（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
（4）下列說法正確的是ABC．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應
B．I可以和新制的氫氧化銅反應
C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）；原因是選擇CH4不完全燃燒，制合成氣體時，放出熱量，同時得到CO：H2為1：2，能恰好完全反應合成甲醇．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是放出的氣體能使品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性．
（3）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染．．

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