10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)(  )
A.S+O2═2SO2;△H=-269kJ/mol(反應(yīng)熱)
B.2NO2(g)═O2(g)+2NO(g);△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

分析 A.熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)所處狀態(tài);
B.二氧化氮分解生成氧氣和NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定,
D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),則中和熱為負(fù)值.

解答 解:A.物質(zhì)所處狀態(tài)影響具有能量,所以熱化學(xué)方程式中必須注明其狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.二氧化氮分解的熱化學(xué)方程式為:2NO2(g)═O2(g)+2NO(g)△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱),故B正確;
C.乙醇燃燒熱中液態(tài)水更穩(wěn)定,正確的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱),故C錯(cuò)誤;
D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,正確的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷,題目難度不大,明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:
(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA.
(2)下列有關(guān)說法正確的是ABCF(填字母).
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似,都具有氧化性
D.e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱:e>n
E.a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F.該表中只有5種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
(3)a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4:1:1構(gòu)成的化合物的電子式是,其中含有的
化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列給出的形式能夠表示水的電離的是(  )
A.H2O═H++OH-B.2H2O?H3O++OH-C.H2O?2H++O2-D.H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.為了提高氮水中次氯酸的濃度,增強(qiáng)氯水的漂白力,可向氯水中加入的試劑是( 。
A.CaCO3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表1所示:
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià),A的電負(fù)性>B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1.根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大,紫外光的能量足以使這些鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
表2
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3
(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3:
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能(kJ•mol-17867153401
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:TiN>MgO>CaO>KCl.其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè).
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子內(nèi)不含有AC(填序號).
A.離子鍵         B.極性鍵C.金屬鍵         D.配位鍵E.氫鍵           F.非極性鍵
(6)溫室效應(yīng)主要由CO2引起,科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2.若有1mol CH4生成,則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy,及可吸入顆粒等.
(1)pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2和NOX
(2)為消除NOx對環(huán)境的污染,可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體.
已知:
4NH3(g)+5O2(g)?4O(g)+6H2O (g)△H=-900.0kJ•moL-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.0kJ•moL-1
已知NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng),生成無污染氣體,請寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1800.0kJ/mol.
(3)對于反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),在恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2.下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是d.
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
b.混合氣體密度不再變化
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
d.NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH42SO4,陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O,物質(zhì)A是硫酸(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X、Y同族;A與X、Y既不同族也不同周期;D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用;W是一種常見的金屬,其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位.
(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)甲由A、E兩種元素組成,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲是一種無色液體.甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應(yīng),產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y.已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物乙,其溶液顯堿性,則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.將化合物乙加入到WZ2的溶液中,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.有關(guān)說法正確的是( 。
A.線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.某電中性單核粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B.在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中,半徑最大的是Cl-,半徑最小的是Na+
C.在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24
D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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同步練習(xí)冊答案