15.下列給出的形式能夠表示水的電離的是( 。
A.H2O═H++OH-B.2H2O?H3O++OH-C.H2O?2H++O2-D.H++OH-═H2O

分析 水是極弱的電解質(zhì),存在電離平衡,電離出氫離子和氫氧根離子.

解答 解:A.水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,不能完全電離,故A錯(cuò)誤;
B.氫離子可以寫成水合氫離子,水的電離方程式可以為:2H2O?H3O++OH-,故B正確;
C.水的電離方程式為:H2O?H++OH-,故C錯(cuò)誤;
D.H++OH-═H2O是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式,不是電離方程式,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了水的電離方程式書寫,注意電離平衡和氫離子的書寫方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.配制FeSO4溶液時(shí),常加入少量鐵粉,目的是防止Fe2+被氧化;常加入少量H2SO4,目的是防止Fe2+水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( 。
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
⑥A 的質(zhì)量.
A.①②③⑥B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是(  )
A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B.碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中:OH-+H+ H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH、贖Cl、跦2SO4 ④NaHSO4
(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H+)的大小比較為③>②=④>①(用序號表示,下同).
(2)若四種溶液的c(H+)相同,其物質(zhì)的量濃度的大小比較為①>④=②>③.
(3)將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1,經(jīng)測定溶液中 c(CH3COO-)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=1.96×10-5,溫度升高,Ka將變大(填“變大”、“不變”或“變小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+)變小,Ka不變.
(4)下列方法中,可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf.
a.加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸      b.加熱CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸                     d.加水稀釋至0.010mol•L?1
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol,0.5mol CO2的質(zhì)量22g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A.S+O2═2SO2;△H=-269kJ/mol(反應(yīng)熱)
B.2NO2(g)═O2(g)+2NO(g);△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
完成下列填空:

(1)h的最外層有6種運(yùn)動狀態(tài)的電子.a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為
(2)d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)元素e與f元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(寫元素符號),下列表述中能證明這一事實(shí)的是da(選填序號).
a.e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子b.f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c.e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)d.e和f形成的化合物中,e顯正價(jià),f顯負(fù)價(jià)
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半徑最大的非金屬元素,它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子,寫出X在周期表中的位置第四周期VA族.

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