1．200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．放出的熱量小于14.9kJ
B．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．HI生成的速率與HI分解的速率相等
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)一直保持不變，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于自來(lái)水消毒的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（各字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)①的負(fù)極電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于實(shí)驗(yàn)室制取某氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請(qǐng)回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（　�。�
A．化石能源B．太陽(yáng)能C．氫能D．地?zé)崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛．
（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟嫦颍ㄌ睢罢颉被颉澳嫦颉保?br />③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理：L1＜L2，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出電極a的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng)．請(qǐng)回答下列題．  
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al（用元素符號(hào)表示）；
（2）YW3的熔點(diǎn)是190℃，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，則YW3屬于共價(jià)化合物（離子或共價(jià)）．  
（3）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）；工業(yè)上常用電解法來(lái)冶煉單質(zhì)X．
（4）Z在某種氧化物中顯+4價(jià)．將該氧化物與W單質(zhì)在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
（5）高溫下，單質(zhì)Y能與鐵紅發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則參加反應(yīng)的單質(zhì)Y的質(zhì)量為18克．
（6）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案