11．下列物質(zhì)不能用于自來(lái)水消毒的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

分析 能用于自來(lái)水消毒的物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，據(jù)此解答．

解答 解：氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來(lái)水消毒，二氧化硫有毒，且不具有強(qiáng)的氧化性，不能用于自來(lái)水消毒，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫、氯氣、二氧化氯、臭氧的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無(wú)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）如圖1所示是一個(gè)原電池，回答下列問(wèn)題：
①Zn電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如圖2所示是一個(gè)電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：
①寫出該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②電解過(guò)程中陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液會(huì)出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣．根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：
（1）若D為單質(zhì)，則 C的化學(xué)式為FeCl3；B+D→C的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）若D為燒堿溶液，則 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C的化學(xué)式為NaAlO2；B+D→C的離子方程式為Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）0.5molCH4的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含有約1.204×1024個(gè)氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．放出的熱量小于14.9kJ
B．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．HI生成的速率與HI分解的速率相等
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI

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