13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
B．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；
B．過量的氨水，反應生成亞硫酸銨、水；
C．過量NaOH溶液，反應生成氨氣、水、偏鋁酸鈉、硫酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中不能存在OH-．

解答 解：A．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，故A錯誤；
B．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2的離子反應為SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B正確；
C．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH4++Al3++5OH-═AlO2-+NH3↑+3H2O，故C錯誤；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．光氣的分解反應為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應體系達平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
B．第8 min時與第18 min時反應的平衡常數(shù)不相同
C．在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積
D．CO在2-3min、12-13min和16-18min時平均反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果NO3-減少2×10-3mol，則溶液中H+同時下降（　�。�
A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）物質的轉化關系如圖1所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應的離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH-）（d）（填字母序號）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無法比較
（2）將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．（多項選擇題）下列有機物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．乙苯B．反-2-丁烯C．環(huán)己烷D．對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有C為金屬元素，A和C的最外層電子數(shù)相同，C和D的質子數(shù)之和是A和B質子數(shù)之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．B和C可形成一種含不同類型的化學鍵的堿性氧化物
B．D2-離子在水溶液中與Al3+、H+均不能大量共存
C．A2B的穩(wěn)定性強于A2D的穩(wěn)定性
D．A2D和DB2可發(fā)生氧化還原反應，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．堿性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類而無法比較其溶解度的大小

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