【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(Lmin)。求:
(1)平衡時(shí)B的濃度=___mol/L。
(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min)。
(3)x=___。
【答案】1.2mol/L 0.12mol/(L·min) 3
【解析】
根據(jù)題意,A的轉(zhuǎn)化率為60%,則A的轉(zhuǎn)化量=3mol×60%=1.8mol,利用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,列出三段式解答:
。
(1)由三段式可知,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol,則其濃度c=n/V=2.4mol÷2L=1.2mol/L;
(2) v(D)=Δc(D)/Δt=1.2mol÷(2L×5min)= 0.12mol/(L·min);
(3)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(C) :v(D)=x:2,代入數(shù)據(jù),0.18mol/(L·min):0.12mol/(L·min)= x:2,x=3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為___; F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;D中官能團(tuán)的名稱為___。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中 (如圖所示)。
重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)B和D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)開始前飽和X溶液的溶質(zhì)是_________;
飽和X溶液的作用是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是
A. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C. 分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. B原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞硝酰(NOCl,沸點(diǎn)為-5.5℃)是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)將5g在300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12~36min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時(shí)還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。
(2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__。
②干燥管中盛放的試劑為_。
③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。
(3)為驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。
步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
①取5mL儀器a中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng) | NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí),請(qǐng)回答下列問題:
I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于_____變化;穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”);
II.氫氣是一種清潔能源,在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。
(1)已知:2H2+O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。
(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖” 則:
①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”);溶液中OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值;S常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否發(fā)生泄漏,其原理是:。下列說法正確的是( )
A.如果氯氣管道漏氣,則會(huì)看到有大量白霧生成
B.反應(yīng)中每形成鍵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.的溶液中,的數(shù)目小于
D.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,同主族且能形成離子化合物,的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半,原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說法正確的是( )
白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡
A.原子半徑:
B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:
D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個(gè)電子填充在__________(填能級(jí)符號(hào)),含有__________個(gè)成單電子,具有磁性。
(2)鐵氰化鉀是檢驗(yàn)的重要試劑。
①鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
②鐵氰化鉀中,不存在__________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(3)血藍(lán)蛋白是某些節(jié)肢動(dòng)物體內(nèi)能與氧氣可逆結(jié)合的一種銅蛋白,其部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖。其中的化合價(jià)為_______價(jià),的雜化類型是__________。
(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置;(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的距離為。
①合金中__________。
②同一層中,原子之間的最短距離是__________,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,若要求算晶體的密度,還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為已知量)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________,碳原子的價(jià)電子軌道表示式為________。
(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
(3)寫出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。
(4)SO2的空間構(gòu)型為___________________。
(5)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____,分子中碳原子軌道雜化類型是______。
(6)FeCl3熔點(diǎn)282℃,而FeCl2熔點(diǎn)674℃,二者熔點(diǎn)差異的原因是______________。
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