【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時(shí)B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

【答案】1.2mol/L 0.12mol/（L·min） 3

【解析】

根據(jù)題意，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則A的轉(zhuǎn)化量=3mol×60%=1.8mol，利用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出三段式解答：

。

(1)由三段式可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol，則其濃度c=n/V=2.4mol÷2L=1.2mol/L；

(2) v(D)=Δc(D)/Δt=1.2mol÷(2L×5min)= 0.12mol/（L·min）；

(3)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(C) ：v(D)=x：2，代入數(shù)據(jù)，0.18mol/（L·min）：0.12mol/（L·min）= x：2，x=3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___； F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；D中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中 (如圖所示)。

重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)B和D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前飽和X溶液的溶質(zhì)是_________；

飽和X溶液的作用是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

C. 分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點(diǎn)為－5.5℃)是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰，同時(shí)還得到一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。

（3）為驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列表格。

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5mL儀器a中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng)

NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值�；S常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否發(fā)生泄漏，其原理是：。下列說(shuō)法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣，則會(huì)看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.的溶液中，的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )

白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡

A.原子半徑：

B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個(gè)電子填充在__________(填能級(jí)符號(hào))，含有__________個(gè)成單電子，具有磁性。

(2)鐵氰化鉀是檢驗(yàn)的重要試劑。

①鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

②鐵氰化鉀中，不存在__________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(3)血藍(lán)蛋白是某些節(jié)肢動(dòng)物體內(nèi)能與氧氣可逆結(jié)合的一種銅蛋白，其部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖。其中的化合價(jià)為_______價(jià)，的雜化類型是__________。

(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的距離為。

①合金中__________。

②同一層中，原子之間的最短距離是__________，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若要求算晶體的密度，還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為已知量)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為________。

（2）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________（填“膨脹”或“收縮”）。

（3）寫(xiě)出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。

（4）SO2的空間構(gòu)型為___________________。

（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，分子中碳原子軌道雜化類型是______。

（6）FeCl3熔點(diǎn)282℃，而FeCl2熔點(diǎn)674℃，二者熔點(diǎn)差異的原因是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案