【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值�；S常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否發(fā)生泄漏，其原理是：。下列說(shuō)法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣，則會(huì)看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.的溶液中，的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

【答案】B

【解析】

A．如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化銨固體小顆粒，會(huì)看到有大量白煙生成，不是白霧，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中每形成鍵，即每生成1mol氮?dú)�，氮元素�?/span>-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×3=6mol，則個(gè)數(shù)為6NA，故B正確；

C．的溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋?/span>e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)

B. 實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中

C. 在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 干燥管中的堿石灰可以用無(wú)水CaCl2代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸

C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.X2分子內(nèi)部含有三鍵，所以X2性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于顏料、電鍍和有機(jī)合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解且被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu(OH)C1]。以海綿銅(主要成分是Cu，還含少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高“溶解”速率，工業(yè)生產(chǎn)中宜采用的措施有__(答兩條即可)。

（2）寫(xiě)出“溶解”過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）“過(guò)濾2”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作獲得一種化學(xué)肥料，它的主要成分是__(填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，用pH=2的硫酸洗滌“產(chǎn)品”，其目的是__。

（5）氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中，溫度過(guò)低會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是__；溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是__。

（6）目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術(shù)獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為__，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時(shí)B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團(tuán)相同

C. X、Y均是電解時(shí)的陽(yáng)極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時(shí)均充入amolH2S，控制不同溫度和分別在有、無(wú)Al2O3催化時(shí)進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測(cè)得的結(jié)果如下圖所示（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率）。

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應(yīng)

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a

D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說(shuō)明Al2O3可能幾乎失去催化活性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）。

回答下列問(wèn)題：

（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________，R的名稱為_________________________。

（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。

（4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2； ④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基

（6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無(wú) 機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

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