【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)都相等,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A__________,B__________,C________,D________,E________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程______________________
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的電子式____________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:B與E形成的化合物____;A、B、E形成的化合物________;D、E形成的4核10電子化合物__________________。
【答案】鈉 氧 硫 氮 氫
【解析】
五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E。A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則離子含有的電子數(shù)為10,由A2B可知,A離子為+1價(jià)離子,B離子為-2價(jià)離子,則A為鈉元素,B為氧元素;B、C同主族,則C為硫元素;D和E可形成四核10電子分子,則D為氮元素,E為氫元素。
(1)由分析可知:A為鈉元素,B為氧元素,C為硫元素,D為氮元素,E為氫元素。
故答案為: A. 鈉 B. 氧 C. 硫 D. 氮 E. 氫
(2)鈉原子最外層一個(gè)電子,氧最外層6個(gè)電子,鈉子形成兩個(gè)離子鍵,用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程,故答案為:;
(3)D為氮元素,單質(zhì)中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),D元素形成的單質(zhì)的電子式,故答案為:;
(4)B與E形成的化合物可能為H2O2,氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),氧原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為,也可能形成水,電子式為:;A、B、E形成的化合物為NaOH,屬于離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為:;D、E形成的4核10電子化合物為NH3,氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為:。故答案為: ; ; 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.R的分子式為C2H8N2
C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑
D.生成3mol N2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如圖:
操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,則生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和﹣1價(jià),且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣,請(qǐng)寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 種氣體,當(dāng)丁烷完全分解時(shí),所得裂解氣的平均式量為 ( )
A.58B.43.5C.29D.14.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH3、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為___,第一電離能最大的元素為___。
(2)鉻的原子序數(shù)為24,其基態(tài)電子排布式為___。
(3)1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。
(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道類型為___,估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說明原因___。
(5)氮化硼晶胞如圖2所示,處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___,若立方氮化硼的密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近N原子間的距離為___cm。
(6)如圖3所示,若將A離子移到晶胞的體心,則B離子移到了___(填頂點(diǎn),面心或棱心)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y-2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A. X > Y > Z > WB. Y > X > W > Z
C. Z > X > Y > WD. Z > Y > X > W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列
表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1
D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O
D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
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