下列實驗操作中，不符合操作規(guī)范的是（　　）
A、
      滲析
B、
     定容
C、
    過濾
D、
   聞Cl2的氣味
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．膠體不能透過半透膜袋，離子可以；
B．離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容；
C．過濾需要一貼二低三靠；
D．氯氣有毒，應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔．
解答： 解：A．膠體不能透過半透膜袋，離子可以，圖中滲析操作合理，故A正確；
B．離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，圖中水太少，還不能利用膠頭滴管定容，且膠頭滴管應(yīng)懸空正放，故B錯誤；
C．過濾需要一貼二低三靠，圖中過濾操作合理，故C正確；
D．氯氣有毒，應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中用手輕輕扇動聞氣味的操作合理，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純方法及實驗基本操作，把握實驗原理及實驗操作要點為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)．下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（　　）
A、1-丙烯
B、2-甲基-1-丙烯
C、1-丁烯
D、4-辛烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應(yīng)失去電子數(shù)目均為為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性．該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
B、c（Na+）=10-2mol/L
C、c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=C（Na+）+C（H+）
D、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA
B、2.0gD2O（重水）含有的質(zhì)子數(shù)是NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個SO3分子所占的體積約為11.2 L
D、4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是
 
．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法
 
．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

（3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有
 
，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是
 
．
（5）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 

（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 

（3）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取一定量的A和B置于容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，測得容器內(nèi)C的濃度為0.8mol/L．
（1）若以C、B來表示該反應(yīng)的平均速率應(yīng)分別為多少？
（2）此時D的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物X的結(jié)構(gòu)式為：
（1）X中含有氧原子的官能團名稱是
 
．
（2）X可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號）．①加成反應(yīng)　  ②氧化反應(yīng)　  ③脫水反應(yīng)  　④加聚反應(yīng)
（3）X在一定條件下和氫氣發(fā)生反應(yīng)，則1molX最多可以消耗氫氣
 
mol．

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