Question

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H₂R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性．該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）
• B、c（Na⁺）=10^-2mol/L
• C、c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）
• D、c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH濃度為0.01mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH濃度為0.01mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），
A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），故A正確；
B．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na⁺）＜10^-2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．二者混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），則c（R^2-）＜c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大．