Question

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

Answer 1

【答案】NO或一氧化氮 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出 NO3- 中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性 取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 金屬的種類、硝酸的濃度 溫度

【解析】

（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；

（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；

（3）①如果硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化為銅離子；

②元素化合價(jià)處于最高價(jià)，具有氧化性，NH4+的檢驗(yàn)可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)；

（4）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。

（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；

（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；

（3）①如果硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化為銅離子，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；

②元素化合價(jià)處于最高價(jià)，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原；

NH4+的檢驗(yàn)可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，具體操作為：�、蛑蟹磻�(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

（4）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。