【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

1)一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。

2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。

3MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氣體時,MnO2的理論產(chǎn)量為______g

4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)1.8×1011,Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013,Ksp(MnS)2.0×1013,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_____________________(填寫化學(xué)式)。

【答案】MnO2HMn2H2O 確保鐵元素在后續(xù)操作中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去 Al(OH)3、Fe(OH)3 Zn2OH2eZn(OH)2 Mn22H2O2eMnO24H 17.4 Mn(OH)2 MnCO3 MnS

【解析】

軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含少量鐵、鋁等的化合物)加入碳粉焙燒,MnO2轉(zhuǎn)化為一氧化錳,用稀硫酸浸取,一氧化錳轉(zhuǎn)化為MnSO4,同時鐵和鋁也和稀硫酸反應(yīng)進(jìn)入溶液中,用MnO2氧化Fe2+成為Fe3+,便于通過調(diào)節(jié)溶液的PH使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。調(diào)節(jié)溶液的PH5.4時,Fe3+Al3+都成為氫氧化物而除去,濾液中主要含有Mn2+,用來制取硫酸錳。

1)一氧化錳用硫酸酸浸時生成硫酸錳和水,因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2HMn2H2O;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氫氧化亞鐵完全沉淀時的pH值是9.7,因此在pH等于5.4的條件下不能沉淀無法除去。而氫氧化鐵完全沉淀時的pH值只有3.2,所以酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3的目的是保鐵元素在后續(xù)操作中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。

2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,在pH等于5.4的條件下鋁離子與鐵離子已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,因此濾渣A的成分除MnO2外,還有Al(OH)3、Fe(OH)3。

3MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,而原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),該原電池中鋅是負(fù)極,則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2OH2eZn(OH)2;電解池中陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,則錳離子在陽極放電,因此陽極的電極反應(yīng)式為Mn22H2O2eMnO24H;電解池中陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則陰極是溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣。當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氫氣,其物質(zhì)的量是0.2mol,轉(zhuǎn)移0.2mol×20.4mol電子,所以根據(jù)電子守恒可知,陽極生成二氧化錳的物質(zhì)的量是0.2mol,則MnO2的理論產(chǎn)量為0.2mol×87g/mol17.4g

4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)1.8×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013,Ksp(MnS)2.0×1013,由于碳酸錳與硫化錳的組成特點(diǎn)相似,因此溶液中的錳離子濃度與溶度積常數(shù)成正比,即溶度積常數(shù)越大,錳離子濃度越大,所以Mn2濃度是MnCO3MnS。根據(jù)溶度積常數(shù)可知,碳酸錳和氫氧化錳溶液中Mn2濃度分別為、,顯然前者小于后者,所以上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是Mn(OH)2MnCO3MnS。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)ACH3COOH,Q呈酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___;若AHCl,100℃時(Kw=10-12),溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1;若AH2SQ接近中性,則HS-的電離能力___水解能力(“>”“<”“=”無法確定”)

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下,濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號)。

(3)用濃度為0.01mol·L-1NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液,當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r,消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL,則a、b、c的大小關(guān)系是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)物質(zhì)A___(填化學(xué)式),“一系列操作”為___。

3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有______。(寫出兩條)。

4)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式___;若反應(yīng)后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,則溶液中cCO32-=___mol·L-1。(已知:KSPFeCO3=2.025×10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1,沸點(diǎn)69.1,遇水發(fā)生劇烈水解,且產(chǎn)生白霧。

(1)SO2Cl2水解的方程式為_______________________________________________

(2)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g);△H 0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯裝置如圖:

E中所用的試劑為________________

②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是____(選填編號);檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,___________________________________

B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為:_______________________DU形管中盛放的試劑為_________________,作用 :________________________

(3)已知:以下三個反應(yīng)的反應(yīng)熱,a、b、c均為正值

SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H=akJ·mol1

SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H=bkJ·mol1

SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) H= + ckJ·mol1

則反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H=______________kJ·mol1(用含ab、c的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。從化學(xué)平衡移動角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為制備原料為、,電解液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

(1)Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______

(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______用元素符號表示

(4)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為______1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______

的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是______,該配離子包含的作用力為______填選項(xiàng)字母。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(6)NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶胞的密度為ρg/,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則NaO之間的最短距離為_______________________ 用含ρ、的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能,它的結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是(

A.它的分子式為C13H9O4

B.它與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol最多可消耗7mol H2

C.它與溴水發(fā)生反應(yīng),1mol最多消耗3molBr2

D.它與NaOH溶液反應(yīng),1mol最多消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積恒定的密閉容器中,1 mol A(g)1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發(fā)生反應(yīng):A(g)nB(g)C(g)D(g) ΔH>0達(dá)到平衡,下列判斷正確的是(  )

A.升高溫度v()增大,v()減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡后再加入1 mol B,上述反應(yīng)的ΔH增大

C.當(dāng)n1時,通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.n=1A的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:

A. B.C.D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷

(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________。

(2)用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名____________________________________。

(3)A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。

(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng),請寫出BD發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×105mol/L·min

B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大

C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小,降解的速率越快

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