【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（ ）

A.它的分子式為C13H9O4

B.它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2

C.它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2

D.它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗3molNaOH

【答案】D

【解析】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個(gè)數(shù)不會(huì)為奇數(shù)，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H8O4，故A錯(cuò)誤；

B．分子中含有苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵以及1個(gè)酮基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol最多可消耗5molH2，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．酚羥基只有1個(gè)對(duì)位氫原子可被取代，碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成，所以它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗2molBr2，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)本身含有一個(gè)酚羥基，酯基水解生成一個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，所以1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co 屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

（4）ClO4 -的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項(xiàng)字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請(qǐng)回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學(xué)式為______．

打撈韓國“歲月號(hào)”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時(shí)陽極的電極反應(yīng)式______．

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應(yīng)方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會(huì)產(chǎn)生污染物，通常要定時(shí)檢測(cè)的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進(jìn)行定量測(cè)定的大小．請(qǐng)描述該沉淀滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：______；當(dāng)沉淀完全時(shí)開始沉淀，此時(shí)溶液中______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g

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同步練習(xí)冊(cè)答案