下列有關電化學原理的說法錯誤的是（    ）

A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁

B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于     周期　  　族．

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　                     　．

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為　                     ﹣　．

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：　                                                              　．

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是　     　．

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是　                        　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體

B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產生磚紅色沉淀

D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中，需要增大化學反應速率的是(       )

A．鋼鐵腐蝕       B．食物腐敗        C．塑料老化      D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖1—2所示。下列敘述正確的是（     ）

A．點a的正反應速率比點b的大    

B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．點d和點e處的n(N2)不相同

D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質（括號內）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是 （     ）

A．CuCl2（CuCl2溶液）  B．AgNO3（Ag2O）  C．NaCl（HCl溶液）  D．CuSO4（Cu(OH)2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄I(yè)生產和化學實驗中的幾個問題。

（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

稀HNO3

甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2

①從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理，此同學可節(jié)約2mol／L的稀硝酸 mL；

②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇

方案（填字母序號）。

③有下述裝置（圖3—6），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號） 。

（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某校化學興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如上圖3—7

裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸

變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液

體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式： ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上圖3—8。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－

C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子

D．1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式表達正確的是(   )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

       NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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