Question

13．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極，Cu極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

Answer 1

分析 （1）該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
（2）根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動，正極上氫離子放電，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得，消耗鋅的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，其質(zhì)量為6.5g，
故答案為：6.5．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池反應特點、電極反應等知識點分析解答，銅鋅原電池中電池反應式與鋅發(fā)生化學腐蝕離子反應相同，題目難度不大．