13．已知298K、101kPa時，有：
①Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H1=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H2（g）═Si2H6（g） △H2=+80.3kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） △H3=-285.8kJ/mol
則此條件時，反應(yīng)Si2H6（g）+7/2O2（g）═2SiO2（s）+3H2O（l）的△H=-2759.5kJ/mol．

分析 已知：①Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H1=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H2（g）═Si2H6（g）△H2=+80.3kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，③×3-②+①×2可得：Si2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2SiO2（s）+3H2O（l），反應(yīng)熱△H也進行相應(yīng)的計算．

解答 解：已知：①Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H1=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H2（g）═Si2H6（g）△H2=+80.3kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，③×3-②+①×2可得：Si2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2SiO2（s）+3H2O（l），故△H=3×（-285.8kJ/mol）-80.3kJ/mol+2×（-910.9kJ/mol）=-2759.5kJ/mol，
故答案為：-2759.5kJ/mol．

點評 本題考查用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，難度不大，關(guān)鍵是構(gòu)造目標方程式．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)所用的試劑和方法錯誤的是（　　）
A．除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入鐵粉
C．除去氫氧化鐵膠體中所含的鹽酸：過濾
D．除去CO2中混有的少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重金屬污染，是威脅人類身體健康的“隱形殺手”．1953年日本發(fā)生過震驚世界的水俁病事件，就是由工業(yè)污染造成了重金屬物質(zhì)汞（甲基汞）在魚體內(nèi)積累，人長期食用被污染的魚后中毒而致的．我們?nèi)粘Ｋ褂玫钠胀ǜ呻姵刂�，含有汞、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質(zhì)，廢電池丟棄后，這些重金屬會污染環(huán)境…按每人每月使用一只干電池的保守計算，杭州市區(qū)每年就產(chǎn)生2000萬只廢電池，合計質(zhì)量約300噸，其中約含1800千克的汞和汞化合物．請回答：
（1）干電池丟棄污染環(huán)境后，重金屬會遷移富集，進入人體．請在下列括號內(nèi)填上對應(yīng)的字母（見圖）

土壤A         地下水B
植物C         畜禽D
（2）要解決上述問題，首先要對生活垃圾進行分類投放；由專門部門回收后，再從環(huán)境角度出發(fā)進行無公害處理，同時，還可以進行廢物利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與反應(yīng)．裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與反應(yīng)；同時吸收過量的，以免污染空氣．
（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成：用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒．
（3）假如已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．該方案是否合理否（填是或否），理由是與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽還有可能是亞硫酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　�。�
A．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
B．一段時間后，a管液面高于b管液面
C．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕
D．a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）下列描述能說明反應(yīng)④已達到化學平衡狀態(tài)的有②③④．
 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
（5）反應(yīng)④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設(shè)計了如下分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b是濃硫酸；分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的體積為8.96L
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下6.72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

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