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【題目】下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO + NO2CO2 +NO（正反應放熱），升高溫度使平衡向正方向移動

D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時，去污效果好

【答案】D

【解析】

A項、在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質的原因是溶液中變質生成的鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，不存在平衡的問題，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B項、該反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C項、該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；

D項、碳酸鈉在溶液中的水解反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，溶液中氫氧根濃度增大，去污效果增強，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：

已知：

i.

ii.

iii.RCOOHRCOCl(R表示烴基或芳基)

(1)反應①的反應類型是_______________。

(2)B的結構簡式___________。

(3) 的名稱_____________。

(4)C的核磁共振氫譜中顯示峰的面積之比為_________________。

(5)反應③的化學方程式__________。

(6)F的分子式是C24H28O2，F中含有的官能團名稱____________。

(7)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮—O—O—或結構)__________、____________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(8)已知： (R、R′表示烴基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的反應有：

反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

反應Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知：①反應Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反應Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；

②3種物質的燃燒熱如下表：

C3H8(g)

C3H6(g)

H2(g)

—2217.8kJ·mol-1

—2058kJ·mol-1

—285.8kJ·mol-1

（1）△H1=_______kJ·mol-1

（2）恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molC3H8(g)，下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．該反應的H保持不變B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C．保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體（氫氣的作用是活化催化劑）。反應相同時間，丙烯產率與進料氣的關系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________。

（4）①反應溫度600℃，將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中，丙烷平衡轉化率與丙烯的選擇性均為40%，則反應Ⅰ的平衡常數K=______________。（保留2位小數）（丙烯的選擇性=×100%）

②600℃，丙烷脫氫反應在t1時達平衡，請在圖2中畫出該條件下c(C3H6)隨時間t的變化圖。______________

（5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池除去，其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

已知：R1OH+R2-ClR1OR2+HCl

(1)寫出化合物C中的含氧官能團名稱___________。

(2)下列說法正確的是___________。

A．C→D的反應類型是氧化反應

B．G的分子式為C12H14O3

C．試劑X在NaOH溶液中能水解

D．美托洛爾既能與鹽酸反應又能與Na2CO3溶液反應

(3)寫出E→F的化學方程式_______。

(4)寫出化合物B的相鄰同系物(C9H10O2)的同分異構體結構簡式，且必須符合下列條件：_。

①含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應 ②1H—NMR表明，分子中共有4種H原子

(5)結合題中信息，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是(　　)

A.硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

B.硅與燒堿溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑

C.硅與鹽酸反應：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑

D.二氧化硅在高溫下被C還原：SiO2＋2CSi＋2CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的如圖裝置進行實驗(夾持裝置未畫)。(1)裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→________→________ →h。

(2)實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是________________________________________________________________________；

(3)實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為_______________________________，裝置C中的球形裝置的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象

C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成

D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=___。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)=___。

（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol－1 ，不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因___。

（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是___。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA

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