17.某化學興趣小組為探究元索性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是可防止液體倒吸  
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMn04、濃鹽酸、MnO2
請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:
①裝置B中的化學方程式2KMn04+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
②裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加硅酸鈉,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀生成.

分析 (1)由圖可知儀器的名稱,干燥管的球形結(jié)果可防止液體倒吸;
(2)設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,則A中為濃鹽酸,B中為KMn04,反應生成氯氣,C中為Na2S,C中氯氣與硫化鈉反應生成S;
(3)要證明非金屬性:C>Si,則A中為稀硫酸,B中為碳酸鈉,反應生成二氧化碳,C中為硅酸鈉,發(fā)發(fā)生強酸制取弱酸的反應.

解答 解:(1)由圖可知儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為可防止液體倒吸,故答案為:分液漏斗;可防止液體倒吸;
(2)設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,則A中為濃鹽酸,B中為KMn04,反應生成氯氣,C中為Na2S,C中氯氣與硫化鈉反應生成S,
①B中發(fā)生KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣,反應為2KMn04+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,故答案為:2KMn04+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
②氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,C中反應的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-,現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,
故答案為:有淡黃色沉淀生成;S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(3)要證明非金屬性:C>Si,則A中為稀硫酸,B中為碳酸鈉,反應生成二氧化碳,C中為硅酸鈉,發(fā)發(fā)生強酸制取弱酸的反應C中生成白色的硅酸沉淀,
故答案為:稀硫酸;硅酸鈉;有白色沉淀生成.

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,為高頻考點,把握反應原理、實驗裝置的作用、元素性質(zhì)與氧化還原反應、強酸制取弱酸的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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7.2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦,避免了兩軍艦艇相撞.據(jù)悉,美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì).下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.自然界中沒有游離的鈉和鋁
B.若鋁鈉合金投入水中得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.鋁鈉合金投入到水中,一定有偏鋁酸鈉生成
D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

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8.已知反應X+Y═M+N為放熱反應,下列有關(guān)說法正確的是(  )
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B.Y的能量一定高于N
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素,它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布.有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(  )
A.原子序數(shù)大。篨>Y
B.Xm+  和Yn-  離子半徑大。簉(Yn- )<r(Xm+
C.在周期表中X、Y在不同周期
D.在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-(m+n)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450℃時發(fā)生反應:2SO2+O2?2SO3(正反應放熱),SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)0~4min的平均反應速率v(SO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)在其他條件不變,7min時分別改變下列條件,將改變條件的瞬間正反應速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入表空格內(nèi):
改變的條件vv
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有人認為人體實際上是一架緩慢燃燒著的“高級機器”,人體在生命活動過程中也需要不斷補充“燃料”,按照這種觀點,人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是( 。
A.淀粉類物質(zhì)B.C.脂肪類物質(zhì)D.蛋白質(zhì)

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9.(1)周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差4,周期數(shù)相差1,它們形成化合物的原子數(shù)之比為1:1.寫出這些化合物的化學式Na2O2、K2S2
(2)已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl.
(3)碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中,各原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其中兩種化合物的化學式CO2,CCl4
(4)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.
①據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價分子中,互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O.
②此后,等電子原理又有所發(fā)展.例如,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有:SO2、O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是(  )
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20.已知反應X(g)+Y(g)?R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應初始4 s內(nèi)${\;}_{v}^{+}$(X)=0.005mol/(L•s).下列說法正確的是( 。
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D.1200℃時反應R(g)+Q(g)?X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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