Question

5．X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外電子排布．有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)大小：X＞Y
• B． X^m+  和Y^n-  離子半徑大�。簉（Y^n- ）＜r（X^m+）
• C． 在周期表中X、Y在不同周期
• D． 在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

Answer 1

分析 X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�陽(yáng)離子電荷數(shù)=原子最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，陰離子所帶電荷=族序數(shù)-8（H負(fù)離子除外），據(jù)此解答．

解答 解：A．X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，故A正確；
B．X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，X的核電荷數(shù)較大，故離子半徑Y(jié)^n-＞X^m+，故B錯(cuò)誤；
C．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，故C正確；
D．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，難度不大，根據(jù)是根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對(duì)位置，注意元素周期律的理解掌握．