【題目】某短周期主族元素的原子A，核外共有n個電子層(n>2)，則(n－1)層所能容納的電子數(shù)為（ ）

A. 8個B. 18個C. 32個D. 2個

【答案】A

【解析】

某短周期主族元素的原子A，核外共有n個電子層(n＞2)，因此n只能是3，則(n－1)層所能容納的電子數(shù)為8個。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為______（填序號）

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。

（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如下圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點____D點；

③在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

A.有七個主族，八個副族

B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）

C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）

D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反應(yīng)②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達平衡后，若使反應(yīng)①K的減小，需要改變的反應(yīng)條件是______________，則反應(yīng)②的K___________（選填編號）、反應(yīng)①的v(CO2)正__________（選填編號）。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷

（2）補全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）

（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________；還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(雙選)下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是(　　)

A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B. 新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. 氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣

D. 氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T（℃）

700

800

1000

1200

K

0.6

0.9

1.7

2.6

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 水洗后分液

C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案