【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是( )
A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ
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【題目】下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。
(1)加熱前,通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片,目的是 。
(2)為了證明濃硫酸的作用,某同學(xué)進(jìn)行了以下4個
實驗,實驗記錄如表:
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL﹣1硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6molL﹣1鹽酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 1.2 |
①為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液,每次實驗結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是 ,
②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù),可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 ;實驗D和實驗C對照,你又能得出的結(jié)論是 。
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
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【題目】公安部發(fā)布法令:從2011年5月1日起,醉酒駕駛機動車將一律入刑。下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是( )
A.化學(xué)名稱為乙醇
B.易揮發(fā)
C.常用作有機溶劑
D.不能被酸性高錳酸鉀氧化
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【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CaCO3固體;⑥NaCl固體
A.①②⑤ B.②③⑥ C.②③④⑤ D.②④
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【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物,請根據(jù)下列圖示回答問題。
(1)直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________;
(2)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是____________________(無光照無催化劑);
(3)③的反應(yīng)類型是_______________________________;
(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________;
D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_____________________________;
(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等,由F生成G的化學(xué)方程式是_______________________________
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【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是
A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤
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【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗),查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為 ;D裝置的作用是 。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 。
(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2。
(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
①.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是__________(寫名稱)。
②.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。
(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
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