16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O．將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無(wú)色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：NH4NO2； B的電子式：．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來(lái)吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過(guò)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無(wú)沉淀，則只有NH4NO3．

分析 ①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時(shí)放出無(wú)色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說(shuō)明A是亞硝酸鹽；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F，是銨鹽，結(jié)合A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱分解，所以A為硝酸銨，加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O，則B是氮?dú)�，由此分析解答�?/p>

解答 解：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時(shí)放出無(wú)色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說(shuō)明A是亞硝酸鹽；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F，是銨鹽，結(jié)合A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱分解，所以A為硝酸銨，加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O，則B是氮?dú)猓?br />（1）A的化學(xué)式是NH4NO2，B的電子式：，故答案為：NH4NO2；；
（2）①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時(shí)放出無(wú)色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說(shuō)明A是亞硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2 Cl-+2H+，故答案為：2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2 Cl-+2H+；（3）一氧化氮與二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；
（4）濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F，化合物F可能為NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物，可取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過(guò)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無(wú)沉淀，則只有NH4NO3，故答案為：NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過(guò)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無(wú)沉淀，則只有NH4NO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銨鹽的性質(zhì)，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列有機(jī)物合成流程圖中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子．B是烴，D為，G可用作工業(yè)增塑劑．回答下列問(wèn)題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基．A→B的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知A的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的屬于芳香族的同分異構(gòu)體共有7種．
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中只有一個(gè)甲基．
寫(xiě)出其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種．某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示．該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4
C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒(méi)有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）；
a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號(hào)）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號(hào)）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示．
則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱；
（6）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：室溫下亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算得出NaHSO3水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)Ka）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　　）
A．配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出
C．轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時(shí)加入1mol H2和2mol I2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是（　�。�
A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）
C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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