下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是
 
．
（3）元素金屬性最強(qiáng)的是
 
．（填元素名稱）
（4）比較元素②、⑩、⑨原子的半徑大小
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，化學(xué)式為Al（OH）3 ，故答案為：Al（OH）3 ；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故答案為：鉀；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Br＞F，故答案為：K＞Br＞F．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的個(gè)數(shù)有（　�。�
①△H＞0
②1000℃時(shí)，充入2mol Fe2O3和3mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
③其它條件不變，壓縮體積，可以提高煉鐵的工作效率
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，至少需要42噸CO氣體．
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應(yīng)更完全，上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫為（填寫完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ．羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ．D的相對(duì)分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F是一種高聚物，有機(jī)物A、B、C、D、E、F之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）化合物A的名稱為
 
．1mol的A能消耗
 
mol O2．
（2）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
．寫出E→F的方程式：
 
．
（3）有一種同分異構(gòu)體G，G能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）已知在OH-條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應(yīng)，生成的兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負(fù)性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U原子基態(tài)的外圍電子排布3d104s1．
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式
 
，U在周期表中位置為
 
．
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）1mol X的氣態(tài)氫化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）U的含氧化合物M晶胞如圖（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為
 
；氧原子的配位數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
 
（填元素名稱）．
（2）比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）其中D的氫化物中的化學(xué)鍵類型是
 
（填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的二種元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
     族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①元素的名稱
 

（2）寫出⑨元素的符號(hào)
 

（3）在這些元素中，
 
（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；
 
是最活潑的非金屬元素；
 
是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中
 
酸性最強(qiáng)；
 
堿性最強(qiáng)；
（5）從⑤到11的元素中，
 
原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，
 
更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對(duì)如圖裝置的說法中，正確是（　�。�
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案