鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應(yīng)更完全，上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫為（填寫完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O為消去反應(yīng)，NaOH用C2H5ONa，只將水中的-H結(jié)合乙氧基，以此來解答．
解答： 解：CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O為消去反應(yīng)，其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應(yīng)更完全，則
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+C2H5OH，故答案為：NaBr+C2H5OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中發(fā)生的反應(yīng)及信息處理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
B、分子中有三個(gè)苯環(huán)
C、1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)
D、維生素P與溴水反應(yīng)時(shí)1mol維生素P可以消耗6mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，請(qǐng)回答下列問題：
t/℃ 80 100 120
K 1.80 2.76 3.45
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O4分解的同時(shí)有1mol NO2生成
（4）在80℃時(shí)，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
N（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
①b的值為
 
；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁銨（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不斷攪拌．用一個(gè)離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
 （填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的
 
（填寫序號(hào)）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：
 
 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：
 
．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小（填寫字母）
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色，體現(xiàn)了甲的
 
性，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是
 
，還原劑失電子數(shù)為
 
．
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為
 
，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）+Q （Q＞0），將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．若反應(yīng)速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是
 
．
（3）元素金屬性最強(qiáng)的是
 
．（填元素名稱）
（4）比較元素②、⑩、⑨原子的半徑大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案