A. | 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 | |
B. | 鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕 | |
C. | 鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-═Fe3+ | |
D. | 把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快 |
分析 A、原電池的實質(zhì)為氧化還原反應,實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化;
B、原電池放電時,負極被腐蝕,正極被保護;
C、鋼鐵發(fā)生腐蝕時,負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應;
D、形成原電池加快反應速率.
解答 解:A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A正確;
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時,較活潑的金屬鋅作負極,鐵作正極,負極上鋅失電子被腐蝕,正極鐵上得電子發(fā)生還原反應被保護,故B正確;
C、鋼鐵腐蝕時,負極上鐵失電子生成二價鐵離子,所以電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,故C錯誤;
D、鋅粒和氯化銅反應生成Cu,Cu-Zn-鹽酸能形成原電池,加快反應速率,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護,易錯選項是C,注意鐵發(fā)生腐蝕時生成二價鐵離子不是三價鐵離子.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ③④ | C. | ②③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2-4e -+2H2O═4OH- | |
B. | 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe-2e -═Fe2+ | |
C. | 反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) | |
D. | 反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 三種微粒所含有的電子數(shù)相等 | B. | 三種微粒中氮原子的雜化方式相同 | ||
C. | 三種微粒的空間構(gòu)型相同 | D. | 鍵角大小關(guān)系:NH4+>NH3>NH2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
甲 | 試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
乙 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
丙 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實驗丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實驗戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA | |
C. | 1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應 | |
B. | 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應 | |
C. | 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應,有相同的實驗現(xiàn)象 | |
D. | 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 通CO的一極是電池的負極 | |
B. | 負極發(fā)生的電極反應是:O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
C. | 正極發(fā)生的電極反應是:CO+CO32--2e-═2CO2 | |
D. | 正極發(fā)生還原反應 |
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