4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
③Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

分析 ①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
②分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大��；
③Al2O3能與NaOH溶液、鹽酸溶液反應(yīng)是兩性氧化物；
④化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，反應(yīng)中一定伴隨能量的變化．

解答 解：①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故①錯誤；
②分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大��；1nm-100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故②錯誤；
③氧化鋁是兩性氧化物能和氫氧化鈉溶液、酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故③正確；
④化學(xué)上把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，把放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，故④正確；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)的分類和物質(zhì)的分類，題目難度不大，涉及分散系、放熱反應(yīng)、酸的分類、氧化物的分類，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖原電池裝置的說法正確的是（　�。�
A．Cu一定為正極
B．若溶液中的陰離子移向鐵電極，則電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極
C．若銅電極增重，則X可能為CuSO4、AgNO3、FeCl3等
D．若銅電極溶解，則鐵電極表面可能有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b   molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量（　�。�
A．$\frac{a}{2mol}$B．$\frac{a}{22.4-b}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．$\frac{2}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（只來源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．反應(yīng)結(jié)束時，可得到0.3 mol ZnSO4
C．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
D．最后得到的金屬單質(zhì)為Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是（　　）
A．右上方區(qū)域的非金屬元素
B．過渡區(qū)域的金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在濃度為0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同時除去Mg2+，Ca2+應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　　）
A．C5H12B．（C6H10O5）nC．C6H12O6D．C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2氣體224mL﹙標(biāo)況﹚．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2氣體112mL﹙標(biāo)況﹚．請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是鹽酸（填名稱）
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)．
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應(yīng)．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等相等（“相等”“不相等”）
（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成．取A樣品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應(yīng)．反應(yīng)后測得，反應(yīng)中產(chǎn)生的896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol/L．（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）
①反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為SO42-．
②原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol？（要求寫出簡單運算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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同步練習(xí)冊答案