Question

19．如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平痕．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）該裝置中正極與負極發(fā)生的電極反映分別為Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定   B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜                     D．銀圈向下傾斜．

Answer 1

分析 鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，銀較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應判斷反應現(xiàn)象．

解答 解：（1）銀圈是正極，電極上發(fā)生的反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；鐵較活潑的金屬作負極，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）依據(jù)金屬活動順序可知鐵的活潑性強于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液后，該裝置構成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應生成鐵離子，質量減��；銀較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，在銀圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜，
故答案為：D．

點評 本題考查了電解池工作的原理，明確鐵和銀的活潑性強弱順序，原電池工作的原理是解題的關鍵．