Question

在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

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（3）當(dāng)三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qko6qgg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

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（5）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是

 

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（6）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強(qiáng)酸消耗氫氧化鈉多；
（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時(shí)，醋酸濃度最大，
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時(shí)，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多；
（5）當(dāng)[H⁺]相同，則剛開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，醋酸電離平衡正移，氫離子的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)所需的時(shí)間最短．
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離．

解答： 解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以[H⁺]由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強(qiáng)酸消耗氫氧化鈉多，所以中和氫氧化鈉的能力由大小順是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時(shí)，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時(shí)，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多，所以相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）酸與金屬反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬與氫離子反應(yīng)，所以當(dāng)[H⁺]相同，剛開(kāi)始的反應(yīng)速率相同即a=b=c，醋酸電離平衡正移，氫離子的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)所需的時(shí)間最短，所以反應(yīng)所需的時(shí)間a=b＞c，故答案為：a=b＞c．
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，所以醋酸中氫離子濃度變化慢，即醋酸中氫離子濃度大，所以將[H⁺]相同的三種酸均稀釋100倍后，[H⁺]由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意弱酸部分電離，加水促進(jìn)電離，題目難度一般．