【題目】下列分子中,具有正四面體結(jié)構(gòu)的是

A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

【答案】A

【解析】

A.正四面體中,4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等,一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),C原子位于正四面體的中心;

B.乙烯是平面型分子.

C.一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氫原子吸引電子的能力不同,所以一氯甲烷屬于四面體結(jié)構(gòu);

D.苯為平面正六邊形。

A.甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上,四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)氫原子,為正四面體結(jié)構(gòu),故A正確;

B.乙烯是平面型分子,故B錯(cuò)誤.

C.一氯甲烷是1個(gè)氯原子取代了甲烷中1個(gè)氫原子,結(jié)構(gòu)為四面體,含有碳?xì)、碳氯極性鍵,分子不對(duì)稱,不是正四面體,故C錯(cuò)誤;

D.苯為平面正六邊形,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.HClOB.Cl2C.NH3D.NaHCO3

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【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z原子的最外層電子數(shù)是6,下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑: X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: X> Z> W

C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為34

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中,放在光亮處,片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)。

(1) CH4的電子式為____________

(2) CH4的結(jié)構(gòu)式為____________

(3) CH4Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_________________________________,反應(yīng)類型是______________________

(4)若要使4 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物,則需要Cl2的物質(zhì)的量為____________。

(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4→O2B.Cl→Cl2C.Fe3→Fe2D.H2SO4→CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是

①氟氣通入水中   ②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭   ③鈉塊投入水中  

④鐵與水蒸氣反應(yīng)   ⑤氯氣通入水中

A. 只有①④ B. 只有①⑤

C. 只有②③ D. 只有②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同

B. 膠粒能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜

C. 膠體與其它分散系的本身區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的

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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

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