Question

18．55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，反應方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程組計算．

解答 解：標準狀況下44.8L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol．
設混合物中含有Fe、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
已知反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
x                        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
y                            $\frac{3}{2}$y
則有：$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=55}\\{x+\frac{3}{2}y=2}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=1}\end{array}\right.$，
所以n（Fe）：n（Al）=x：y=0.5mol：1mol=1：2，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合固體的質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程組計算即可解答，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．