13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．5.6g 鐵和6.4g 銅分別與0.1mol 氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等
C．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D．3.9g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、5.6g 鐵和6.4g 銅分別與0.1mol 氯氣完全反應，氯氣完全反應；
C、溶液體積不明確；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、5.6g 鐵和6.4g 銅分別與0.1mol 氯氣完全反應，氯氣完全反應，鐵和銅均過量，而氯氣反應后均變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣均轉移0.2NA個電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、3.9g過氧化鈉的物質的量為0.05mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.05mol過氧化鈉中含0.15NA個離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構體
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C-C單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四個裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B．圖2可用于除去Cl2中的HCl
C．圖3可用于實驗室制取氨氣D．圖4可用于排水集氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前，由化學能轉變?yōu)闊崮芑螂娔苋允侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />I．氫氣是一種很有前途的新能源，以水為原料大量制取氫氣的最理想途徑是a．
a．利用太陽能直接將水分解產(chǎn)生氫氣    b．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
c．用Fe跟HCl反應放出氫氣           d．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
II．下表列出了斷裂1mol某些化學鍵所需的能量
化學鍵H-HO=OO-H
能量（kJ）436a463
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應屬于_放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的總能量，此反應中化學能主要轉化為熱能．
（2）表中a=496.4 kJ．
（3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
請寫出H2（g）燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質量為M，在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

（3）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認為碳酸鈉已經(jīng)過量．

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