5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
B．氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，要寫成化學(xué)式；
C．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，要寫成化學(xué)式；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，要寫成化學(xué)式，硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，要寫成化學(xué)式，則碳酸鈣與稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，則鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：
①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是（　�。�
A．①甲＞乙②甲＞乙B．①甲＞乙②甲＜乙C．①甲＜乙②甲＞乙D．①甲＞乙②甲=乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1．
已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，通常放出大量熱
C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組在某溫度下，測得溶液的PH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（　�。�
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
陽離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH1.97.04.7
沉淀完全時的pH3.29.06.7
判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe2+先產(chǎn)生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
C．相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

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