15．常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：
①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是（　�。�
A．①甲＞乙②甲＞乙B．①甲＞乙②甲＜乙C．①甲＜乙②甲＞乙D．①甲＞乙②甲=乙

分析 先先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此進行解答．

解答 解：實驗①在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以容器體積：甲＞乙；
實驗②在活塞上都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以容器體積：甲＜乙，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是…（　�。�
A．托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 （空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖Ⅲ所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是因為反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，使該反應不易進行，故NOx減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．它們與氫氣加成反應后的產(chǎn)物具有不同的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，無污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）已知：N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．
（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ•mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．b 與a、c、d的數(shù)學關系式是b=$\frac{c}{2}$+$\fracbrsdazz{2}$-a．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．
試預測它與下列物質(zhì)可能反應的是ABC．
A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關系見圖2．
①為制取NH4H2Cit，pH應控制在大約4 或3.8～4.2；
②檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為2H3Cit+5NH3•H2O=HCit2-+Cit3-+5NH4++5H2O或“2H3Cit+5NH3=HCit2-+Cit3-+5NH4+”．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）某科研組設計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產(chǎn)成的氣體是O2，陰極發(fā)生的電極反應式為2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8kJ•mol-1，下列熱化學方程式正確的是B
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表達式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應的正反應為放熱反應（“吸熱”或“放熱”）；原因是升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：D
A．混合氣體總的物質(zhì)的量不變　      B．容器中壓強不變
C．混合體系中平均摩爾質(zhì)量不變 　　 D．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
試計算：（要求寫出簡單的計算過程）
①前2min，CO2的平均反應速率；
②3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c3（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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