Question

10．某探究小組在某溫度下，測得溶液的PH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中，由水電離出的 C（H⁺）•C（OH^-）=10^-20．在該溫度下，將V₁ L PH=4的NaHSO₄溶液與V₂L PH=9的Ba（OH）₂溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V₁：V₂等于（　�。�

• A． 9：1
• B． 10：1
• C． 1：10
• D． 9：2

Answer 1

分析 先根據(jù)硫酸氫鈉溶液的濃度和水電離出氫離子濃度計算水的離子積常數(shù)Kw=10^-12，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度和混合溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液呈中性氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相等列式計算得到溶液的體積之比．

解答 解：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol•L^-1 NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，所以K_w=10^-12；PH=6溶液呈中性；
該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{{0}^{-3}V}_{2}-1{0}^{-4}{V}_{1}}{{V}_{1+}{V}_{2}}$=10^-5，
所以V₁：V₂=9：1，
故選A．

點評 本題考查了有關(guān)混合溶液pH值的計算，會靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度中等．