【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.Cl與Cl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U

D.U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

【答案】B

【解析】

A．U＋nSr＋Xe＋10n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；

B．Cl與Cl是氯原子，核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，得到電子能力相同，故B正確；

C．原子符號(hào)是質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在左上角，質(zhì)子數(shù)在左下角，中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子，質(zhì)量數(shù)=146+92=238，原子符號(hào)U，故C錯(cuò)誤；

D．U和U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同核素，互稱同位素，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________．

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

（3）裝置B中的NH4HCO3需過(guò)量的原因________(填字母標(biāo)號(hào))．

a．除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b．Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比較大 d．NH4HCO3受熱分解損失

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4，與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6；25℃時(shí)，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

（6）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是________。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

(1) A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。

(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。

(3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol，則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性L＜Z

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

（，白磷）＝（，紅磷） ；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。

沸點(diǎn)：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。

（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號(hào)）。

a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價(jià)鍵 c．能與水反應(yīng)

（4）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，因此，配制溶液應(yīng)注意_______________________。

（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

達(dá)平衡時(shí)，體系中，，，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為______（用字母表示）。

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