【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.以石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.Fe(OH)3與過量的HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋+3H2O

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H＋=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A. 以石墨作電極電解AlCl3溶液，在陽極上Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2，在陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，產(chǎn)生的OH-與溶液中的Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B. Fe(OH)3與過量的HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe3+與I-會進一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C. NO2-具有還原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，式子符合反應(yīng)實質(zhì)，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)拆分原則，C正確；

D. 反應(yīng)除形成BaSO4沉淀外，還有若電解質(zhì)H2O形成，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2O5+xLiLixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時，B電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

D.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1．3

1．4

1．5

1．6

1．7

1．8

1．9

2．0

2．1

釩沉淀率%

88．1

94．8

96．5

98．0

98．8

98．8

96．4

93．1

89．3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是

A.X難溶于水B.一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X是碳的一種同素異形體D.X的摩爾質(zhì)量為720n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 為原料來合成。請回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/(kJmol-1)

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_____kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定溫度下， 向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO 和 H2，5min 末反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①0～5min 內(nèi)，用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為_____。

②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____(答一條即可)。

③能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

B．混合氣體密度保持不變

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，則 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，則反應(yīng) PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________________。

(5)HI 的分解反應(yīng)曲線和液相法制備 HI 的反應(yīng)曲線分別如圖 1 和圖 2 所示：

①反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

②將 SO2 通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

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同步練習(xí)冊答案