【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

【答案】B

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

A、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，因此鋅是負(fù)極，失去電子，鐵是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以溶液中pH值明顯升高，A錯誤；

B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極，B正確；

C、鐵片為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑，C錯誤；

D、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，溶液不能傳遞電子，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A.1H和2HB.O2和O3

C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A.氨遇硫酸冒白煙

B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水

C.氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體

D.氨能使酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t ℃時，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少 1 個電子

Y

食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預(yù)防 Y 元素缺乏

Z

Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

W

W 的一種核素質(zhì)量數(shù)為 24，中子數(shù)為 12

（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業(yè)上制取 X單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。

（2）設(shè)計實(shí)驗證明某水溶液中存在 Y 單質(zhì)_____。

（3）Z 的元素符號為_____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（4）W 與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出

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