Question

【題目】某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)aA+bBcC△H，其K的表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，兩個相反過程的△H的符號相反，數(shù)值相同，以此來解答。

A．寫成2aA+2bB2cC，△H值均擴(kuò)大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故A錯誤；

B．寫成2aA+2bB2cC，△H值均擴(kuò)大了一倍，K的數(shù)值為原數(shù)值的平方倍，故B錯誤；

C．寫成cCaA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故C錯誤；

D．寫成cCaA+bB，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)，故D正確；

故選D。