【題目】下列說法中正確的是
A. 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素
C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物
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【題目】下列關(guān)于能量的說法正確的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應(yīng)物>E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反應(yīng)物>E生成物
C.HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是
A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D.由如圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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【題目】(1)將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) 。
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。
(2)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH=
kJ·mol1。
(3)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | CO | H—O | C—H |
E/(kJ·mol1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1= kJ·mol1;已知ΔH2=58 kJ·mol1,則ΔH3= kJ·mol1。
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【題目】按要求答題:
(1)寫出下列元素電子排布式 CuCl
(2)寫出下列物質(zhì)電子式 N2HClO
(3)畫出下列元素電子排布圖 CMg .
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【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘﹣127( I).日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中,含有人工放射性核素碘﹣131( I).碘﹣131 ( I) 一旦被人體吸入,就可能會引發(fā)甲狀腺疾。畬τ谶@兩種核素的下列說法正確的是( )
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74
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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________;并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________;
(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A.加入碳酸鈉溶液 B.加入硫酸鈉溶液
C.加入硝酸鈉溶液 D.加入醋酸鈉溶液
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
混合溶液實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V6、V8 分別是_____________;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量 CuSO4 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,隨著加入的 CuSO4 溶液增多時,生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸.當X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: A B C D E
當X是強酸時,A,B,C,D,E均含有同一種元素,當X是強堿時,A、B、C、D、E均含有另外同一種元素.請回答:
(1)A是 , Y是 , Z是 .
(2)當X是強酸時,E是 , 寫出B生成C的化學(xué)方程式: .
(3)當X是強堿時,E是 , 寫出B生成C的化學(xué)方程式: .
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