Question

【題目】下列關于能量的說法正確的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，放熱反應中生成物能量總和低于反應物能量總和，A項正確。B項，吸熱反應中生成物能量總和高于反應物能量總和，B項錯誤。C項，可逆反應不能徹底進行，故放出的熱量小于13.25 kJ，C項錯誤。D項，濃硫酸溶于水放熱，其與NaOH反應生成1 mol H2O(l)時放出的熱量多于57.3 kJ，D項錯誤。