如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R>W(wǎng)
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑,用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等,它可以由檸檬酸(熔點為153ºC)與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如右圖。
(1)檸檬酸的晶體類型為 。
(2)檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。
(3)檸檬酸鐵所含非金屬元素,電負性從小到大的順序為
(填元素符號)。
(4)檸檬酸鐵中,碳原子的雜化軌道類型為 。
(5)I2(Fe) I3(Fe)(填“>”或“<”)。
(6)檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵
D.金屬鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(7)H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:
A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,
某同學(xué)實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。
(1)寫出A元素的名稱________。
(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1
C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?___________,理由是___[.Com]
____________________________________________________。
(3)寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,
其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式) 。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z是三種短周期金屬元素,原子序數(shù)依次增大,單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z一定處于同一周期
B.X可能是鎂
C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)
D.工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列
問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>________。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).A B C
試回答:
(1)若X為O2,則A不可能是 (填選項).
a.Si b.NH3 c.Mg d.S
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因 ,舉出C的一種用途 .
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為 .
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