Question

18．已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，1mol N₂與足量H₂反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ•mol^-1，那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A． 431kJ•mol^-1
• B． 945.6kJ•mol^-1
• C． 649kJ•mol^-1
• D． 896kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為放熱．

解答 解：假設(shè)N≡N鍵鍵能為x，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值，
當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為放熱，可以得到：x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)能量變化的知識(shí)，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值是解題的關(guān)鍵．