NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
B、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個
C、14g氮氣中含有7NA個電子
D、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸亞鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量為：
14g
28g/mol
=0.5mol，0.5mol氮氣含有1mol氮原子，含有7mol電子；
D、0.5mol/LNa2CO3溶液的體積不知，根據(jù)n=cV可知，無法計算碳酸鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、在標(biāo)況下水不是氣體，題中條件無法計算33.6L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：
5.6g
56g/mol
=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去了0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA個，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氮原子，1mol氮原子含有7mol電子，含有7NA個電子，故C正確；
D、沒有告訴0.5mol/LNa2CO3溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、四氯化碳、乙醇等不是氣體，明確標(biāo)況下氣體摩爾條件的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、Zn→ZnSO4
B、CuO→CuCl2
C、CaCO3→CO2
D、BaCl2→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　　）
A、每摩爾乙分子中含有2摩爾A原子
B、該反應(yīng)類型屬氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D、反應(yīng)過程中原子的種類發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某反映在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．下列對該過程的相關(guān)描述正確的是（　�。�
A、有一種物質(zhì)過量
B、發(fā)生的是分解反應(yīng)
C、發(fā)生的是置換反應(yīng)
D、生成了兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
電解
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Cl2通入溴化亞鐵溶液中，當(dāng)n（Cl2）=n（FeBr2）時：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D、少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
Ⅰ．某短周期主族元素M的電離能情況如圖1所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
Ⅱ．（1）第三周期8種元素的單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖2中的序號）．
（2）請寫出元素1的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3中甲所示，其晶胞特征如圖3中乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3中丙所示．
若已知7的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中7原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中7原子的數(shù)目為
 
；
②該晶體的密度為
 
g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國化學(xué)家格哈德?埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程（下圖所示）．

符合上述反應(yīng)過程的順序是（　�。�
A、⑤④①③②
B、④⑤①②③
C、④⑤①③②
D、⑤④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A、堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀溶液反應(yīng)：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+
B、用稀醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、在苯酚鈉溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3
D、制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

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