【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質(zhì)量比為5：4
B.任何情況下體積比均為1：1
C.含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1
D.SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1

【答案】D
【解析】解：A．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3分子中含有S的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者含有硫元素的質(zhì)量相等，含有硫元素的質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．在不同條件下氣體摩爾體積不一定相等，則二者占有的體積不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．SO2和SO3分子中不存在O2、O3分子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的SO2、SO3含有分子數(shù)之比為1：1，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是(　　)

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請(qǐng)完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；尖嘴部分應(yīng)________________。

（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物的研究過程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是（　�。�

A. 紅外光譜儀

B. 元素分析儀

C. 質(zhì)譜儀

D. 核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

A________；B________；C _________

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示細(xì)胞四種有機(jī)物的組成。依據(jù)生物功能，分析回答下列問題：

(1)A是指________；E在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)是指________，在植物細(xì)胞內(nèi)主要是指________。

(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂質(zhì)還包括________ 和________。

(3)C是指________，通式是________；C形成G過程的反應(yīng)叫________。

(4)D是指________，H是指________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會(huì)抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯(cuò)誤。加入固體KOH，氫氧根離子會(huì)抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時(shí)電離出的氫離子會(huì)促進(jìn)CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯(cuò)誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會(huì)增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項(xiàng)D正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】許多過渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化性�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為_________；Mn2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn3+，其原因是_______。

(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點(diǎn)為100℃、沸點(diǎn)為330℃，則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。

(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SO3,則轉(zhuǎn)化過程中_____(填字母)沒有發(fā)生變化。

a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性

(4)+5價(jià)釩能形成多種含氧酸根鹽，其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)的離子(見下圖)，則該酸根離子的化學(xué)式為__________。

(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入過量氨水后會(huì)得到[Cu(NH3)4]2+，則上述兩種配離子中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________，N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0

D

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射

有丁達(dá)爾效應(yīng)

淡藍(lán)色液體為膠體

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案