利用如圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中試管的位置不得變化):
a.H2,b.Cl2,c.CH4,d.HCl,e.NH3,f.NO,g.H2S,h.SO2
(1)若試管是干燥的,則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有
 
(寫序號(hào)下同).
(2)若試管充滿水,可收集的氣體有
 
,這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入.
(3)若試管是干燥的,則A口進(jìn)氣,可收集的氣體有
 

(4)若在試管內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有
 
,
這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入.
考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣A口出氣,該收集方法為向下排空氣集氣法,說明收集氣體的密度小于空氣,且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng);
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體應(yīng)不溶于水,且與水不反應(yīng);
(3)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣B口出氣,該收集方法為向上排空氣集氣法,說明收集氣體的密度大于空氣,且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng);
(4)干燥氣體時(shí),氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出,且氣體與濃硫酸不反應(yīng).
解答: 解:(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣A口出氣,該收集方法為向下排空氣集氣法,說明收集氣體的密度小于空氣,且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng),滿足條件的氣體有ace,故答案為:ace;
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體應(yīng)不溶于水,且與水不反應(yīng),則acf符合,用排水法收集氣體時(shí),氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),即從B進(jìn),故答案為:acf;B;
(3)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣B口出氣,該收集方法為向上排空氣集氣法,說明收集氣體的密度大于空氣,且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng),滿足條件的氣體有bdgh,故答案為:bdgh;
(4)干燥氣體時(shí),氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出,且氣體與濃硫酸不反應(yīng),題中abcdfh都可用濃硫酸干燥,氣體應(yīng)該從A端進(jìn)入,
故答案為:abcdfh;A.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及氣體的收集、干燥,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大,注意掌握常見氣體的性質(zhì)以及裝置的特點(diǎn)和運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中,含有Na+離子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D、將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后,生成2 NA 的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A、保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))
B、保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2
C、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))
D、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置:

(1)儀器A的名稱是
 

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱.
(3)問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

③C、E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)
 
(填“能”或“否”).
④試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

⑤銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì).某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì).

回答下列問題:
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?div id="tx77wt7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入
 
(填圖中代號(hào),下同)裝置;若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置再通入
 
裝置,也可將混合氣體干燥后直接通入
 
裝置.
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁.請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想
 

(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來:
①檢驗(yàn)的順序是(填氣體名稱)
 

②如圖裝置組裝的順序中最簡便的是:A→
 
,證明C02存在的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知(1)Cu2+、Fe2+在pH為 4~5的條件下不水解,這一條件 下Fe3+幾乎全部水解.
(2)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O.現(xiàn)用粗CuO(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液,過程如下:
①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾,測知濾液的pH=3.
②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌.    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4,過濾.    ④把③所得濾液濃縮.
回答以下問題:(1)①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:
 
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入過量的
 
并微熱、攪拌.
A.NaOHB.氨水     C.CuCl2   D.CuO
(3)③中過濾后濾渣的成分是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+═Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
 
(填化學(xué)式).
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)出土的錫青銅(銅錫合金)文物上常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面.下列說法正確的是(雙選)
 

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3.該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX.為了測定RX的相對(duì)分子質(zhì)量,擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL,放入大試管中;
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)(如圖所示);
③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀;
④過濾,洗滌,干燥后稱重,得到c g固體.
回答下面問題:
(1)裝置中長玻璃管的作用是
 
;
(2)該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
,判斷依據(jù)是
 
;
(3)該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是(列出算式)
 
;如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填選項(xiàng)代碼)
 
A.偏大    B.偏小    C.不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如圖所示的變化:

(1)合金A由
 
 
組成;
(2)寫出下列變化的離子方程式:
C→E
 
;
D→F
 

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