17．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1為：

制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：
（I）合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯．為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是防止三氯化鋁、乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

分析 （1）依據(jù)裝置圖中的儀器和所盛放試劑判斷儀器的名稱和作用；
（2）氯化鋁、乙酸酐都是易水解的物質(zhì)；
（3）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈，溫度過(guò)高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；
（4）依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中 的溶解度不同，對(duì)混合溶液進(jìn)行分離；
（5）分液操作的本質(zhì)和注意問(wèn)題分析判斷；
（6）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn)，在一定溫度下鎦出物質(zhì)；溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度；

解答 解：（1）儀器a為干燥管，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中所產(chǎn)生的HCl氣體，
故答案為：干燥管；吸收HCl氣體；
（2）由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解，所以要求合成過(guò)程中應(yīng)該無(wú)水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解，
故答案為：防止三氯化鋁和乙酸酐水解；
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過(guò)快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物，
故答案為：AD；
（4）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失，由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作，
故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失；否；
（5）分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏，振搖后分液漏斗中氣壓增大，要不斷打開活塞進(jìn)行放氣操作，分離液態(tài)時(shí)，放下層液體時(shí)，應(yīng)該先打開上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后打開下面的活塞，
故答案為：檢漏；放氣；打開上口玻璃塞；
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng)，若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中 混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)；若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中，
故答案為：C；AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，除了選擇Na2SO3溶液還應(yīng)選用的試劑有溴水（填名稱），看到的現(xiàn)象是 _溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列描述或表達(dá)式正確的是（　�。�
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
D．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸和苯甲酸鈉均是食品防腐劑．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：按圖示裝置，在圓底燒瓶中放入適量甲苯和水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸，從儀器X上口加入適量高錳酸鉀，繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶，直到甲苯層消失，回流液不再出現(xiàn)油珠時(shí)停止反應(yīng)．
按如下流程分離出苯甲酸：
反應(yīng)混合物$\stackrel{趁熱減壓過(guò)濾}{→}$濾液$→_{②濃鹽酸酸化}^{①冰水浴冷卻}$懸濁液$\stackrel{減壓過(guò)濾}{→}$苯甲酸晶體
已知：①苯甲酸熔點(diǎn)為122℃，沸點(diǎn)為249℃．
②不同溫度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱是冷凝管，冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（2）分離苯甲酸的操作中，冰水浴冷卻濾液的主要目的是使鹽酸酸化時(shí)生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸結(jié)晶析出，制得的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KCl，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（3）芳香化合物A與苯甲酸分子式相同，A與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：
①M(fèi)nO2   ②NaOH溶液   ③飽和NaCl溶液   ④濃硫酸   ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉-E序號(hào)）：
A接E接C接D接B．
（2）裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯化氫．
（5）停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余．為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，①過(guò)濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl-．
①采取的操作方法是過(guò)濾；②中所加試劑為KSCN．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．鹽酸   G．O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol•L-1的AgNO3溶液與0.02 mol•L-1的Na2SO4 溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
D．a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號(hào)）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②進(jìn)行反應(yīng)II時(shí)，需要加入過(guò)量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名稱碳．
（2）寫出C元素的單質(zhì)的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　　）
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案