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4．下列描述或表達式正確的是（　�。�
A．反應MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉移2mol電子
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
D．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

分析 A．反應中Mn元素的化合價降低；
B．熔融時破壞離子鍵；
C．難溶性的鹽在水中能完全電離屬于強電解質；
D．電離是在水的作用下發(fā)生的．

解答 解：A．反應中Mn元素的化合價降低被還原，則1molMnO2被還原轉移2mol電子，故A錯誤；
B．熔融時破壞離子鍵，則NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，故B正確；
C．難溶性的鹽在水中能完全電離屬于強電解質，則不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是強電解質，故C錯誤；
D．電離是在水的作用下發(fā)生的，不需要通電，電化腐蝕是金屬發(fā)生原電池反應，不需要通電，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、離子鍵、電解質等，題目難度不大，側重于基礎知識的綜合應用的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有如圖的轉化關系．
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為CO
①B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體，則A的電子式為
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，D的水溶液為一種常見的強堿，則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列舉該反應的一種用途供氧劑，D物質的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制時應稱取NaOH的質量8.0g
B．升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數和pH均增大
C．水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是cd（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等      b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質量不變         d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫  b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓  e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）；
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，并指出氯氣在反應中表現出什么性質．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備苯乙酮的化學方程式如圖1為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如圖2所示：
（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁、乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致AD．
A．反應太劇烈B．液體太多攪不動C．反應變緩慢D．副產物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”）．
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是元素周期表中短周期部分，圖中所列字母分別代表一種元素，試回答有關問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質是HCHO（填化學式）
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子式為CH4，這種化合物含極性鍵．（填“極性”或“非極性”）
（3）由上表元素中的兩個原子形成的10e-陰離子的電子式為．
（4）C元素在周期表中的位置為：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

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