【題目】圖甲、乙分別表示反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 t1 時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是

A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件一定是同比增大 CO2H2的濃度

B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件一定是加入催化劑

C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度

D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大CO2的濃度

【答案】C

【解析】

由圖象可知,甲中t2時刻反應(yīng)速率增大,正、逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)平衡不移動,由方程式可知反應(yīng)物氣體和生成物氣體的體積相等,則增大壓強平衡不移動,則可增大壓強或加入催化劑,選項A、B錯誤;

圖乙t2時刻CO2濃度增大,CO濃度減小,應(yīng)是平衡逆向移動,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理,降低溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,使CO2濃度增大,CO濃度減小,C正確;若是增大CO2的濃度,CO2的濃度應(yīng)該是迅速增大,而由于平衡正向移動,CO濃度也會增大,與圖象不符合,D錯誤;

故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的

B. 鍍鋅鐵皮鍍層受損后,鐵比受損前更容易生銹

C. ,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率增大

D. 一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料

C.地溝油禁止食用,但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題:

(1)配平焙燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____MnO2_____ ______________O2________K2MnO4________H2O;

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由圖像可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應(yīng)式為________________

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)A+aBC+2D(a為化學(xué)計量數(shù)),其中B,C,D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,C的體積百分含量()與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖1、2所示。下列不正確的是( )

A. T2 >T1,P2 >P1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 若a=2,則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D. 增加B的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的ΔH絕對值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pOH=lgc(OH)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×104.8

C. P點所示的溶液中:c(Cl)>c(B+)

D. N點所示的溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。

(1)CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質(zhì)的能量(在標準狀況下,規(guī)定單質(zhì)的能量為 0,測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示:

ΔH=____。

Ⅱ:已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1;②氫氣燃燒的能量變化示意圖:

請寫出碳和水蒸氣反應(yīng),生成 COH2的熱化學(xué)方程式:_______

Ⅲ:向100mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入稀鹽酸,中和熱反應(yīng)放出熱量與所加入的鹽酸體積的關(guān)系圖正確的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學(xué)設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)。回答下列問題:

1)甲組同學(xué)設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:

A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式)。

B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

2)乙組同學(xué)定性檢驗甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH42S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

3)丙組同學(xué)為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2SO3,裝置EF中的溶液依次是______、______(填字母)。

aBaNO32溶液bBaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4EF中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

4)丁組同學(xué)設(shè)計實驗以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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